PERSAMAAN REAKSI KIMIA ~ Mari Berbagi Info

$aA + bB \rightarrow cC + dD$

a, b, c dan d adalah koefisien reaksi atau perbandingan bilangan zat dalam reaksi. Bilangan-bilangan biasanya dinyatakan dalam mol.
Perbandingan mol-mol zat dalam persamaan reaksi berbanding lurus dengan koefisiennya.
Jika bilangan salah satu zat diketahui, maka bilangan zat-zat lainnya dalam persamaan reaksi dapat ditentukan.
Untuk reaksi stokhiometris, jumlah dan jenis atom dalam persamaan reaksi selalu sama (sebelum reaksi= sesudah reaksi)

Reaksi dikatakan stokhiometris bila: jumlah zat sebelum reaksi = hasil reaksi.
Reaksi dikatakan non stokhiometris bila: jumlah zat sebelum reaksi = hasil reaksi + sisa.

Cara menentukan Reaksi stokhiometris atau non stokhiometris.
Untuk reaksi : $aA + bB \rightarrow cC + dD$

Jika mol A = mol B dan a=b=stokhiometris.
Jika perbandingan mol A : mol B sama dengan perbandingan koefisiennya (a:b) &rarr stokhiometris.
Jika mol A =mol B dan a ≠ b → non stokhiometris, zat yang habis bereaksi adalah zat dengan koefisien yang terbesar.
Contoh:
$2Al + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}\left ( SO_{4} \right )_{3} + 3H_{2}$
2 mol 2 mol
2 mol H₂SO₄ habis bereaksi :
Al dibutuhkan $= \frac{2}{3}x2mol=\frac{4}{3}mol$ .
Sisa Al = 2/3
Al₂(SO₄)₃ yang dihasilkan = 1/3 x 2 mol=2/3 mol.
3H₂ yang dihasilkan = 3/3 x 2 mol = 2 mol.
Jika mol A ≠ mol B.
Dan a = b → non stokhiometris, zat yang habis bereaksi adalah zat dengan mol terkecil.
Contoh:
$H_{3}PO_{4}+Al\left ( OH \right )_{3}\rightarrow AlPO_{4}+3H_{2}O$
2 mol 3 mol
2 mol H₃PO₄ habis bereaksi
Al(OH)₃=1 mol
AlPO₄ yang dihasilkan=1/1 x 2 mol=2 mol
H₂O yang dihasilkan = 3/1 x 2 mol = 6 mol
Jika mol A ≠ mol B. dan a ≠ b → non stokhiometris, zat yang habis bereaksi ditentukan dengan coba-coba.
Contoh:
$2KMnO_{4}+16 HCL \rightarrow 2 KCL + 2MnCl_{2}+8H_{2}O+5Cl_{2}$ 3 mol 4 mol
Misal: KMnO₄ habis bereaksi (3 mol).
HCl yang dibutuhkan = (16/2)x 3 mol=24 mol, yang ada = 4 mol (tidak mungkin)
4 mol HCl habis bereaksi.
KMnO₄ yang dibutuhkan = (2/16)x 4 = 1/2 mol.
Yang ada 3 mol. dan sisa = 2 1/2 mol.
KCl yang dihasilkan = (2/16)x4=1/2 mol.
MnCl₂ yang dihasilkan = (2/16)x4 = 1/2 mol.
H₂O yang dihasilkan = (8/16)x4=2 mol.
Cl₂ yang dihasilkan = (5/16)x4 = 1,25 mol.