RUMUS KECEPATAN REAKSI ~ Mari Berbagi Info

Adalah pertambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu atau pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu.
Satuannya = Konsentrasi/waktu= $\frac{mol/lt}{menit}=\frac{mol/lt}{detik}$

aA + bB + ..... → pP + qQ + ......

$-\frac{1}{a}\, \frac{d(A)}{dt}=\frac{1}{b}\, \frac{d(B)}{dt}=+\frac{1}{p}\, \frac{d(P)}{dt}=+\frac{1}{q}\,\frac{d(Q)}{dt}$

r(A)=r(B)=r(P)=r(Q)

Kecepatan reaksi akan besar bila konsentrasi pereaksi makin besar. Hal ini berlaku pula pada proses kimia, misalnya pelarutan logam dalam asam, digunakan asam pekat.

$r=k(A)^{\alpha }(B)^{\beta }(C)^{\gamma }$

Reaksi orde satu

$-\frac{d(A)}{dt}=k(A)$

$-\frac{d(A)}{(A)}=k.dt$

k = 1/menit = 1/detik

d ln(A) = k dt → diintegrasikan
ln(A₂)-ln(A₁)=-k(t₂-t₁)

$\frac{A_{2}}{A_{1}}=e^{-k(t_{2}-t_{1})}$

A=Ao e^-kt
A=konsentrasizat A pada saat tertentu

Waktu paruh:Waktu dimana konsentrasi pereaksi=1/2 dari harga awal reaksi.

$(A_{2})=\frac{1}{2}(A_{1})=(A_{1})e^{-kt_{1/2}}\\ \frac{1}{2}(A_{1})=(A_{1})e^{-kt_{1/2}}\\ k=\frac{ln\, 2}{t_{1/2}}\: -----\: t_{1/2}=\frac{ln\, 2}{k}$

Reaksi orde 2

$-\frac{d(A)}{dt}=k(A)^{2}$

$-\frac{d(A)}{(A)^{2}}=k.dt$

$k=\frac{1}{konsentrasi.waktu}=\frac{lt}{mol.menit}=\frac{lt}{mol.det}$

d ln(1/A)=k dt → diintegrasikan

$\frac{1}{A_{2}}-\frac{1}{A_{1}}=k(t_{2}-t_{1})$

Pada awal reaksi, t₁=0, konsentrasi awal = (A₀)

$\frac{1}{(A)}=\frac{1}{(A_{0})}+kt\\ A=\frac{A_{0}}{1+A_{0}(kt)}\\ t_{\frac{1}{2}}\, \Rightarrow\, (A_{2})=\frac{1}{2}(A_{1})\\ \frac{1}{(A_{2})}-\frac{1}{_{A_{1}}}=kt_{\frac{1}{2}}\\ \frac{1}{\frac{1}{2}(A_{1})}-\frac{1}{(A_{1})}=kt_{\frac{1}{2}}$

$\frac{2}{(A_{1})}-\frac{1}{(A_{1})}=kt_{1/2}\\ \frac{1}{(A_{1})}=kt_{1/2}\\ t_{1/2}=\frac{1}{(A_{1}).k}\\ k=\frac{1}{(A_{1}).t_{1/2}}$

Suhu dan kecepatan reaksi

$k = A.e^{-E\alpha /RT}$

Jika Suhu tinggi, k juga tinggi, maka kecepatan reaksi tinggi.
Katalisator:
Adalah zat yang ditambahkan kedalam sistem untuk memperbesar kecepatan reaksi, tetapi zat itu tidak ikut bereaksi. Katalisator ini memperbesar energi pengaktifan.

Contoh soal:

Reaksi kimia :

$2NO_{(g)}\, +\, Br_{2(g)}\, \to \, 2NoBr_{(g)}$
T =273ºC

No.	[NO] mol/lt	[Br₂] Mol/lt	Kecepatan Reaksi Mol/lt
1	0,1	0,1	12
2	0,1	0,2	24
3	0,1	0,3	36
4	0,2	0,1	48
5	0,3	0,1	108

Ditanya:

1. Orde reaksi
2. k = ?

Jawab:

r=k(No)²(Br₂)
Orde reaksi = 2+1=3
r1 = k (NO)²(Br₂)
Reaksi No.1 →
12 = k (0,1)²(0,1)
k = 12.000 lt²/mol².det
Reaksi No.2 →
24 = k (0,1)²(0,2)
k = 12.000 lt²/mol².det
Reaksi No.3 →
36 = k (0,1)²(0,3)
k = 12.000 lt²/mol².det
Reaksi No.4 →
48 = k (0,2)²(0,1)
k = 12.000 lt²/mol².det
Reaksi No.5 →
108 = k (0,3)²(0,1)
k = 12.000 lt²/mol².det

Persamaan reaksi >>
Hukum dasar kimia massa susunan jumlah >>

Mari Berbagi Info

Berbagi Ilmu Pengetahuan,Informasi Supranatural, Dan Informasi Terbaru Lainnya

Navigation

RUMUS KECEPATAN REAKSI

0 comments:

Post a Comment

Categories

Popular Posts

Blog Archive

Download Gratis

Komunita & Organisasi

About Me