Satuannya = Konsentrasi/waktu=
Reaksi orde satu
k = 1/menit = 1/detik
ln(A2)-ln(A1)=-k(t2-t1)
A=konsentrasizat A pada saat tertentu
Reaksi orde 2
Jika Suhu tinggi, k juga tinggi, maka kecepatan reaksi tinggi.
Katalisator:
Adalah zat yang ditambahkan kedalam sistem untuk memperbesar kecepatan reaksi, tetapi zat itu tidak ikut bereaksi. Katalisator ini memperbesar energi pengaktifan.
T =273ºC
No. | [NO] mol/lt | [Br2] Mol/lt | Kecepatan Reaksi Mol/lt |
1 | 0,1 | 0,1 | 12 |
2 | 0,1 | 0,2 | 24 |
3 | 0,1 | 0,3 | 36 |
4 | 0,2 | 0,1 | 48 |
5 | 0,3 | 0,1 | 108 |
2. k = ?
- r=k(No)2(Br2)
Orde reaksi = 2+1=3 - r1 = k (NO)2(Br2)
Reaksi No.1 →12 = k (0,1)2(0,1)Reaksi No.2 →
k = 12.000 lt2/mol2.det24 = k (0,1)2(0,2)Reaksi No.3 →
k = 12.000 lt2/mol2.det36 = k (0,1)2(0,3)Reaksi No.4 →
k = 12.000 lt2/mol2.det48 = k (0,2)2(0,1)Reaksi No.5 →
k = 12.000 lt2/mol2.det108 = k (0,3)2(0,1)
k = 12.000 lt2/mol2.det
Persamaan reaksi >>
Hukum dasar kimia massa susunan jumlah >>